通常情况下.以下气体不能用浓硫酸干燥的是A．SO2B．Cl2C．HCl D．NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

通常情况下，以下气体不能用浓硫酸干燥的是

A．SO₂

B．Cl₂

C．HCl

D．NH₃

D

试题分析：浓硫酸具有酸性和强氧化性，只能用于干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生氧化还原反应的气体；NH₃溶于水显碱性，不能用浓硫酸干燥，选D。

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实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂，从欠缺试剂的角度来看(实验仪器齐全)，无法进行的实验项目是

A．制取氢气	B．制取碳酸钠
C．制取氯化铜	D．测定盐酸的浓度

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色。
回答下列问题：
(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因___________________________________________。
(2)装置C的作用是____________________________________________。
(3)甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①________；②________。
(4)实验证明，Na₂O₂能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl₂，理由是____________________________________________(要求答出要点)。

胆矾（CuSO₄·5H₂O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

完成下列各题：
Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象    、    。
（2）制得的胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O）中可能存在的杂质是       （写化学式）。
（3）采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量时，步骤如下：
①取样，称量    ②加水溶解   ③加氯化钡溶液生成沉淀  ④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                   。
Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。
a.CuSO₄·5H₂O

CuSO₄＋5H₂O
b.CuSO₄

CuO＋SO₃↑，2SO₃

2SO₂＋O₂
c.4CuO

2Cu₂O＋O₂↑
请回答下列问题：
（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是 (写化学式)，其对应的物质的量之比是。
（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为 g。

下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是

A．将烧瓶中的浓氨水加热

B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

C．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

D．加热试管中的氯化铵固体

硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。

序号	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
甲	浓硫酸	Na₂SO₃	①	②
乙	浓硝酸	Cu	③	NaOH
丙	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

按要求回答下列问题：
（1）表格中①②③三种物质分别是__________、__________、________（填化学式）。
（2）实验乙中生成气体③的离子反应方程式为________________________；某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸，即可以利用本套装置制取NO气体，该同学的设计________（填“正确”或“不正确”）。
（3）已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂

MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O，在该反应中每生成22.4L（标准状况下）氯气，被氧化HCl的物质的量为__________，转移电子的物质的量为________；d装置中发生反应的离子方程式为_________________。实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，完成并配平该反应的离子方程式：
____ MnO₄^－+ ____ H⁺+ ____ Cl^－

____ Mn²⁺+ ____ Cl₂↑+ ____ _________

氨气具有广泛的用途。
（1）工业上合成氨反应的化学方程式是。
（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式是                               。
②图中方框内收集氨气的装置可选用           （填字母序号）。
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是                             。
（3）工业上用NH₃制取NO反应的化学方程式是                            。

某研究性学习小组为测定NH₃分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a ，b 。
（2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是　，反应过程中硬质玻璃管的现象是。
（3）请判断制取氨气可能用到的装置，在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）。

装置	实验药品
A
B	b： a：
C	c：隔板：

（4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m₁g、洗气后装置D的质量为m₂g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L。根据该小组计算NH₃分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比，。
A．在实验误差范围内数值接近理论值 B．数值偏高 C．数值偏低

某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：

①H₂②Cl₂③CH₄④HCl⑤NH₃⑥NO⑦NO₂⑧SO₂，下列操作正确的是 ( )

A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥