题目内容
【题目】控制适当的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是 ( )
A.反应开始时,乙中电极反应为2I-+2e-= I2
B.反应开始时,甲中石墨电极上发生氧化反应
C.电流表指针为零时,两池溶液颜色不相同
D.平衡时甲中溶入FeCl2固体后,乙池的石墨电极为正极
【答案】D
【解析】
试题分析:A、因乙中I-失去电子,元素的化合价升高,发生氧化反应,乙中石墨电极上发生的电极反应式为:2I--2e-=I2,A错误;B、由总反应方程式知,Fe3+被还原成Fe2+,则甲中Fe3+发生还原反应,B错误;C、当电流计为零时,乙中生成单质碘,溶液呈黄色,甲中含有Fe3+呈黄色,所以两池溶液颜色相同,C错误;D、当加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,作为负极,而乙中石墨成为正极,D正确;答案选D。
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