题目内容

【题目】控制适当的条件,将反应2Fe3++2I2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是

A.反应开始时,乙中电极反应为2I+2e= I2

B.反应开始时,甲中石墨电极上发生氧化反应

C.电流表指针为零时,两池溶液颜色相同

D.平衡时甲中溶入FeCl2固体后,乙池的石墨电极为正极

【答案】D

【解析】

试题分析:A、因乙中I-失去电子,元素的化合价升高,发生氧化反应,乙中石墨电极上发生的电极反应式为:2I--2e-I2,A错误;B、由总反应方程式知,Fe3+被还原成Fe2+,则甲中Fe3+发生还原反应,B错误;C、当电流计为零时,乙中生成单质碘,溶液呈黄色,甲中含有Fe3+呈黄色,所以两池溶液颜色相同,C错误;D、当加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,作为负极,而乙中石墨成为正极,D正确答案选D。

练习册系列答案
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【题目】、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图1为某实验小组设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。

(2)如图,其他条件不变,若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,则石墨电极的电极反应方程式为_____________________

3如图,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________

、氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:

(1)与汽油等燃料相比,氢气作为燃料的两个明显的优点是________________(写两点)

(2)化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气。总反应方程式为:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如下图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。

①电解一段时间后,c(OH)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”)

②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是______________________

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

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