题目内容
【题目】过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂，也是重要的工业原料。回答下列问题
（1）过氧作钙不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化盖与胃酸
反应的离子方程式： 。
高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO42—高铁酸盐和钠的另一种氧化物，该反应的化学方程式为 。常温下，Na2FeO4具有净水功能，反应可生成红褐色难溶物和助燃气体，请写出离子方程式： 。
（2）某小组同学对Na2FeO4作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：
假设①为Fe2+；假设②为Fe3+；假设③为 ；
若假设③成立，请设计实验验证（限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；仪器任选）
步骤 | 方案 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 取反应后的溶液分别装于A、B试管中 | ||
Ⅱ | |||
Ⅲ |
【答案】(1)
；
(2)
【解析】
试题分析：（1）（1）过氧化钙与盐酸反应生成氯化钙、水和氧气，方程式为；(2)根据题目信息，
，根据化合价升降、元素守恒，反应方程式为；常温下，Na2FeO4具有净水功能，反应可生成红褐色氢氧化铁和氧气，离子方程式
；（2）某小组同学对Na2FeO4作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：假设①为Fe2+；假设②为Fe3+；假设③为Fe2+和Fe3+；Fe2+具有还原性能使KMnO4溶液褪色，Fe3+能使KSCN溶液变红色；若假设③成立，向A试管中滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe3+；向B试管中滴加KMnO4溶液，高锰酸钾溶液褪色，证明含有Fe2+。
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