Question

【题目】分析如图装置，回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：a_____

（2）装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为_____

（3）装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为_____，

（4）在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是_____，

（5）装置E中NaOH的作用是_____，反应的离子方程式为_____；

（6）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：_____。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO2↑ 2SO2+O22SO3 SO3 吸收尾气中的二氧化硫等，防止污染空气 SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O 干燥二氧化硫与空气

【解析】

装置A利用固体硫酸钠与70%的浓硫酸反应制备二氧化硫，经浓硫酸干燥后可进入直玻管中与氧气在五氧化二钒作催化剂的作用下发生反应生成三氧化硫，因三氧化硫的熔点较低，可用冰水冷却制备三氧化硫晶体，又二氧化硫有毒，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气处理，据此分析作答。

（1）由仪器的结构，可知仪器a的名称：分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（2）装置A的烧瓶中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO2↑；

（3）装置C的直玻管中二氧化硫发生催化氧化生成三氧化硫，发生的反应的化学方程式为：2 SO2+O22SO3；

（4）三氧化硫的熔点比较低，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是：SO3；

（5）装置E中NaOH的作用是：吸收尾气中的二氧化硫等，防止污染空气，反应的离子方程式为：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O，故答案为：吸收尾气中的二氧化硫等，防止污染空气；SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O；

（6）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：干燥二氧化硫与空气，防止C中催化剂中毒，故答案为：干燥二氧化硫与空气。