题目内容

在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:

(1) 写出反应②的化学反应方程式                  ,在该反应中,每生成2.24LG(标准状况),该反应转移电子的物质的量是                 
(2)若反应①在溶液中进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是                                      
(3)若反应①在溶液中进行,A是一种强碱,B是一种酸式盐,D是一种无色的气体,且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是                                     
(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含两种金属元素的盐,当A过量时,C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是                     
(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2分)      0.2mol(2分)
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)
(3)NH4+HCO3+2OH-NH3↑+CO32+2H2O(2分)
(4)AlO2+4H=Al3+2H2O(2分)

试题分析:E为常温下无色无味的液体且在生成物中,所以是水.F为淡黄色粉末,是过氧化钠或硫,但能和水反应,所以是过氧化钠.过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠,G为常见的无色气体,所以G是氧气,H是氢氧化钠.
(1)设该反应转移电子的物质的量xmol
Na2O2+2H2O="4NaOH" + O2↑  转移电子数
22.4L    2mol                     
2.24L     x          x=0.2mol,
(2)若反应①在常温下进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,A是氯气,与碱反应,故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)B是一种酸式盐,且B遇盐酸有无色无味气体产生,所以B是碳酸氢盐, D是一种气体,强碱与酸式盐反应生成气体,该气体是氨气,所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵的反应,故答案为:2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32-
(4)B是一种含有两种金属元素的盐,所以B是偏铝酸钠,A是一种强酸,酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝,氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子,故答案为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O.
练习册系列答案
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①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题:         

(1)①②③④⑤五种元素中,金属性最强的元素是           (写元素名称), 该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为                     
(2)元素②的最高价氧化物对应的水化物属于      化合物,(填“共价”或“离子” ),其电子式为              , 试比较②和③原子半径的大小
    ③(填“﹥” 或“﹤” )
(3)画出元素④的原子结构示意图             ,该元素的最高价氧化物的
水化物能与Cu发生反应,反应中作氧化剂的是(写化学式)              
(4)写出元素⑤在周期表中的位置            ,以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质,同时还可以得到另外两种重要的工业原料,该反应的化学方程式为                            
(5)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍。
①甲、乙元素分别为       、         写元素名称)
②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式                                                          

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