题目内容
下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、NaCl晶体和晶体NaF的晶格能 | B、等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中δ键的数目 | C、等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率 | D、25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度 |
分析：A、离子晶体离子半径越小，电荷越多，离子键越强，晶格能越大．
B、根据单键含有1个δ键，双键含有1个δ键和1个π键分析．
C、根据方程式分析．
D、PH相同，氢离子浓度相同．
B、根据单键含有1个δ键，双键含有1个δ键和1个π键分析．
C、根据方程式分析．
D、PH相同，氢离子浓度相同．
解答：解：A、离子晶体离子半径越小，电荷越多，离子键越强，晶格能越大，NaCl和NaF的离子所带电荷相同，氯离子半径比氟离子大，所以NaCl晶体的晶格能小于NaF的晶格能，故A错误．
B、CO2分子含有2个双键，所以δ键数为2，CH2=CH2中有1个双键和4个单键，所以含有5个δ键，故C错误．
C、已知2SO2+O2?2SO3，等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，消耗的SO2的物质的量是O2的2倍，所以SO2的转化率比O2大，故C正确；
D、PH相同，氢离子浓度相同，所以25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度相同，故D错误；
故选C．
B、CO2分子含有2个双键，所以δ键数为2，CH2=CH2中有1个双键和4个单键，所以含有5个δ键，故C错误．
C、已知2SO2+O2?2SO3，等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，消耗的SO2的物质的量是O2的2倍，所以SO2的转化率比O2大，故C正确；
D、PH相同，氢离子浓度相同，所以25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度相同，故D错误；
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及晶格能比较、δ键的判断、转化率等知识，题目难度中等，注意把握比较的方法和角度，注意影响晶格能的因素．
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