题目内容

下列说法正确的是
A.复盐的溶解度一般比组成它的每一种盐都小
B.合金的熔点一般比组成它的每一种金属都高
C.用NaOH溶液和铝盐反应得不到Al(OH)3沉淀,因此一般用氨水与铝盐反应制备
Al(OH)3
D.萃取剂选择的标准之一是不能与被萃取的物质反应,并且密度要比原溶剂大
A
合金的熔点一般比组分金属低;用氨水制备Al(OH)3是为了防止Al(OH)3溶于过量强碱,并不是不能生成Al(OH)3;萃取剂的密度不必比原溶剂大,只要与溶剂不互溶即可。
练习册系列答案
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某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。
(1)制备氧化铜
①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法:                                                             
②向滤液中滴加H2O2溶液,稍加热,当Fe2+转化完全后,为将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀,而不会将Cu2+转化为沉淀,需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是                                              
③在测定所得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)x值的实验中,所用的玻璃仪器名称为:酒精灯、
玻璃棒、          ,实验过程中称量操作至少进行       次。
④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。
(2)探究氧化铜的性质
在加热条件下,向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气,a处黑色物质变为红色,b处白色粉末变为蓝色,c处有无色液体产生。(设各步反应均进行完全)

则X可能是                 (填一个化学式即可),X与CuO反应的化学方程式是
                                                                   

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