用NaOH滴定pH相同.体积相同的H2SO4.HCl.CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1.V2.V3,则这三者的关系是( )A.V1>V2>V3 B.V1<V2<V3C.V1=V2>V3D.V1=V2<V3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是(　　)

A.V1>V2>V3 B.V1<V2<V3

C.V1=V2>V3D.V1=V2<V3

【解析】pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中所含有氢离子的物质的量相等,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积相等。而相同pH的CH3COOH溶液的浓度远大于H2SO4和HCl溶液,与NaOH溶液完全反应时,消耗的NaOH溶液的体积大。

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据报道,摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气,以及强碱作电解质的手机电池,电量可达到镍氢电池的10倍,有关此电池的叙述错误的是(　　)

A.溶液中的阳离子移向正极

B.负极反应式:CH3OH+8OH--6e-C+6H2O

C.电池在使用过程中,电解质溶液的c(OH-)不变

D.当外电路通过6 mol电子时,理论上消耗1.5 mol O2

在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是(　　)

A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大D.n(OH-)不变

在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是(　　)

A.稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动

C.升高温度,减小

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:

A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空:

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。

(2)上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:

(1)该学生的操作是　　　　(填“正确的”或“错误的”),其理由是　　　　　　　　　　　　　

(2)若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是　　　　,原因是

(3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH,无误差的是(　　)

A.NaOHB.CH3COONaC.NaClD.NaHSO4

水的电离平衡曲线如图所示:

若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从　　　增加到　　　,造成水的离子积增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。

甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)

A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1

B.甲酸能与水以任意比互溶

C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应

D.滴入石蕊试液显红色

市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍等遇到它，皆能水解而除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 (　　)。

①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥尼龙织品

A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤⑥

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