Question

常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：________

(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应．过滤．简述检验所得滤液中Fe³⁺的操作方法：________

(3)经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁．原因是(结合化学方程式说明)：________

(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：________

②为了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如下图所示的装置：

请简述实验操作及原理：________

Answer 1

答案：
解析：

(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑ 　　(2)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色．如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+ 　　(3)如果反应后的铁粉混合物中铁粉过量，可发生反应：Fe＋Fe2(SO4)33FeSO4，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加入KSCN溶液也不变血红色 　　(4)①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 　　②实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀．