Question

【题目】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：

（1）这4种元素的符号依次是A________，B________， C________，D________。它们的原子半径由大到小的顺序是____________________。

（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________________________，分别比较酸性和碱性的强弱：______________________________。

（3）写出非金属元素气态氢化物的化学式：________。比较其稳定性：________，理由是__________________________________。

Answer 1

【答案】（1）S Cl K Car(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)

（2）H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2

酸性：HClO4>H2SO4、碱性：KOH>Ca(OH)2

（3）H2S、HCl HCl>H2S 氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强

【解析】试题分析：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依 次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层 已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K；

（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca，电子层数越多，原子半径越大，电子层娄相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）。

（2）据以上分析，这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2；非金属性氯大于硫，故酸性HClO4>H2SO4；金属性K>Na，故碱性：KOH>Ca(OH)2。

（3）据以上分析非金属元素气态氢化物的化学式：H2S、HCl，非金属性氯大于硫，稳定性：HCl>H2S。