Question

【题目】①～⑧是元素周期表中前四周期的8种元素，其相对位置如图所示．

（1）在8种元素中：非金属性最强的元素位于周期表第周期族；最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）．
（2）⑤、⑥、⑦三种元素的简单氢化物中稳定性最差的是（填化学式）；⑥的阴离子结构示意图为 ．
（3）②与③形成的化合物是常见的大气污染物之一，可用②的简单氢化物在催化剂及加热条件下还原
为无害气体，该反应的化学方程式为 ．
（4）能说明⑧的非金属性比⑥的强的化学方程式为（举1例）．
（5）由①、②、③三种元素可形成一种摩尔质量为84gmol﹣1的分子X，且X中三种元素的原子数目之比为1：1：1．已知X分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中无双键，画出X分子的结构式： ．

Answer 1

【答案】
（1）二；Ⅶ A；HClO4
（2）PH3；
（3）4NH3+6NO 5N2+6H2O和8NH3+6NO2 7N2+12H2O
（4）H2S+Br2=2HBr+S↓（或Na2S+Br2=2NaBr+S↓）
（5）N≡C﹣O﹣O﹣C≡N
【解析】解：（1）在8种元素中：非金属性最强的元素是F，位于周期表第二周期，第ⅦA 族；最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，化学式为：HClO4 ， 所以答案是：二；ⅦA；HClO4；（2）⑤P、⑥S、⑦Cl非金属性最差的是磷，所以磷化氢的稳定性最差，硫离子的结构示意图为 ，所以答案是：PH3； ；（3）氮与氧形成常见的染污物是一氧化氮和二氧化氮，与氨气反应的化学方程式分别为：4NH3+6NO 5N2+6H2O和8NH3+6NO2 7N2+12H2O，所以答案是：4NH3+6NO 5N2+6H2O和8NH3+6NO2 7N2+12H2O；（4）单质间的置换反应能确定氧化性强弱，可以用H2S+Br2=2HBr+S↓（或Na2S+Br2=2NaBr+S↓），说明溴的非金属性强于硫，所以答案是：H2S+Br2=2HBr+S↓（或Na2S+Br2=2NaBr+S↓）；（5）X中三种元素的原子数目之比为1：1：1，设分子式为：（CON）x ， 则x= =2，所以分子式为：（CON）2 ， 各原子均达到8电子稳定结构，且分子中无双键，所以结构式为：N≡C﹣O﹣O﹣C≡N，所以答案是：N≡C﹣O﹣O﹣C≡N．