Question

（20分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

（1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。

（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

A．反应放热导致温度升高           B．压强增大

C．生成物的催化作用               D．反应物接触面积增大

（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

时间/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
温度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

实验 编号	铜片 质量/g	0.1mol·L-1的 硝酸体积/mL	硝酸铜 晶体/g	亚硝酸钠 晶体/g	实验目的
①	5	20			实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。
②			0.5
③

 

Answer 1

【答案】

（共20分）（1）3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－ ＝ 3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O  （3分）

（化学式错得0分。配平错扣1分，漏写↑扣1分，写成化学方程式扣2分）

（2）AC（4分）  （漏选给2分，错选、多选不给分）

（3）温度不是反应速率明显加快的主要原因。（2分）

（意思相同即可给分。答“温度随时间缓慢上升或变化不明显”给1分）

（4）（共11分，数据每空1分，Cu^2＋  2分）

实验编号	铜片质量/g	0.1mol·L-1的硝酸体积/mL	硝酸铜晶体/g	亚硝酸钠晶体/g	实验目的
①	5	20	0	0	实验①和②探究    Cu2＋  的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

【解析】略