题目内容

下列说法正确的是
A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-)
B．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2
D

试题分析：A、不正确，电荷守恒应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)；B、不正确，NaOH是强电解质，完全电离，c（OH－ ）=0.1mol·L－1，所以pH=13，Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH小于13，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7，NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H＋）=0.1mol·L－1，所以pH=1，所以pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4；C、不正确，在冰醋酸中逐滴加水，醋酸先溶解并电离，电离程度逐渐增大，离子浓度先增大，到后期，将冰醋酸稀释，离子浓度减小，则溶液的导电性将减小，电离程度随溶液的稀释，越来越大，溶液的pH先增大后减小；D、正确， pH=3的H2SO4，c(H＋ )=0.001mol/L,c(SO42― )=0.0005mol/L,C(CH3COO―)=0.001mol/L，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2。选D。
练习册系列答案
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下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-
C．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
下列各组离子，可以大量共存的是（  ）
A．K+、NH4+、OHˉB．Na+、Ba2+、SO42ˉ
C．SO42-、Mg2+、NH4+ D．Clˉ、Fe3+ 、Ag+
下列各组离子—定能大量共存的是(    )。
A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在pH=12的溶液中：NH4＋、Na＋、(SO3)2－、Cl－
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D．在 c(H＋)=0.1mol的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
在酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、OH-、S042-B．Cl-、N03-、Cu2+
C．Al3+、C032-、Na+D．Ca2+、HC03-、NH4+
下列说法正确的是
A．中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸
B．常温下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体，溶液中增大
D．一定温度下，10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
下列微粒在溶液中能大量共存，通入NH3仍能大量共存的一组是
A．Na+ Mg2+ Cl－ NO3-B．K+ CH3COOH Br－ SO42-
C．Na+ K+ OH- CO32-D．K+Ag+ NH4+NO3-
下列说法中正确的是
A．若M度T0C时水的离子积常数为KW在该温度下的中性溶液中c(H+)=mol/L
B．25℃时HCl溶液中的c(H+)一定大于25℃时NH4Cl溶液中的c(H+)
C．1mol/LCH3COOH溶液和1mol ? L-1KOH溶液等体积混合，混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-)
D．pH =5.7的 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
下列判断正确的是
A．甲基橙呈红色的溶液中一定存在NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高
C．实验室制乙烯时，加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用
D．将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，Na2O2是碱性氧化物

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