题目内容
用18 mol/L的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL，按正确的操作顺序，将序号填入括号内并填写下列空格．
( )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿________注入________并重复2次．
( )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．
( )用量筒取浓硫酸________mL．
( )将容量瓶盖紧摇匀．
( )将已冷却的硫酸溶液沿________注入________中．
( )改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
( )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线________cm处．
若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响(填偏高、
偏低、无影响)．
(1)用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线________；
(2)稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出________；
(3)未将洗涤液加入容量瓶________；
(4)定容时仰视刻度线________；
(5)摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线________；
(6)配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理________．
提分百分百检测卷系列答案(6分) 11．欲用18 mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________ 。
（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上__________。
| A．用量筒量取浓硫酸 | B．反复颠倒摇匀 |
| C．用胶头滴管加水至刻度 | D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 |
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL；
②如果实验室有15mL 、20mL、50mL的量筒，应选用_____mL。
（12分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解
④检漏
、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （用下列编号填空）。
| A．10ml | B．25ml | C．50ml | D．100ml） |
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ；改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42-的操作是
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体 。