Question

燃烧bg液态乙醇生成CO₂和液态水，放出的热量为aKJ。经测定bg乙醇与足量的钠反应能生成标准状况下的氢气5.6L，则乙醇燃烧的热化学方程式为 （    ）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+ 3H₂O （l）△H＝－aKJ/mol

B．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+ 3H₂O （l）△H＝－a/2KJ/mol

C．1/2C₂H₅OH（l）+3/2O₂（g）＝CO₂（g）+ 3/2H₂O （l）△H＝－aKJ/mol

D．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+ 3H₂O （l）△H＝ +2aKJ/mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：标准状况下的氢气5.6L，其物质的量是0.25mol，乙醇和金属钠反应的化学方程式是2CH₃CH₂OH＋2Na=2CH₃CH₂ONa＋H₂↑，所以消耗乙醇的物质的量是0.5mol，即bg乙醇的物质的量是0.5mol，所以选项C正确，答案选C。

考点：考查热化学方程式的正误判断

点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题，试题难易适中，注重基础，有利于考查学生灵活运用知识的实际能力。