题目内容
用一种白色固体A和一种淡黄色固体B做如下实验：①A与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易溶于水的气体D。②B在空气中燃烧生成气体E。E和C反应又生成B。③将D通入滴有石蕊的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液由蓝变红。④将E与空气混合通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。则A是___________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。（填化学式）
NH4HS S H2S NH3 SO2
某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究。
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。
步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。
步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。
步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
⑴为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入下列试剂中的 ▲ （填序号）。
A．炭粉 B．硫粉 C．红磷
⑵“步骤2”中调节内外液面相平的方法： ▲ 。
⑶写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式： ▲ 。
⑷某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是 ▲ 。
⑸兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案。
实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol/L MgCl2溶液、0.1mol/L AlCl3溶液、0.1mol/L HCl溶液、 0.1mol/L NaOH溶液、pH试纸（其他实验仪器可任选）
实验操作 | 实验现象 | |
方案一 | 取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，分别和0.1mol/L HCl溶液反应 | 均有气泡产生，镁条反应比铝条反应更剧烈 |
方案二 | ▲ | ▲ |