题目内容

某一反应体系中反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。

（1）该反应中还原剂是                  ；（2）该反应中还原产物是                     ；

（3）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是         g。

 

（1）H2S         （2）NO       （3）3.6

解析:

 

练习册系列答案
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（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平
 
．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
 
g．
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（2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图1所示：
请回答下列问题：
H2与硫化合的反应
 
热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物质的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
第二个离子反应的离子方程式是
 
．
最后一个离子反应的离子方程式是
 
．
（4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：
①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
 
mol/L．
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）
 
在这种条件下，平衡常数K值
 
（填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
 
．
某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。

(1)该反应中的还原剂是________________________。

(2)该反应中的还原产物是______________________。

(3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目__________________。

(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是__________________。

某一反应体系中反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。

（1）该反应中还原剂是                   ；（2）该反应中还原产物是                      ；

（3）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是          g。

 

某一反应体系中反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。

（1）该反应中还原剂是                   ；（2）该反应中还原产物是                      ；

（3）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是          g。

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