Question

【题目】将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式 ．
（2）加人35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为mL
（3）计算原混合物中Na2CO3的质量（要求写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣
（2）224
（3）解：设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则

①x+y=1mol/L×（0.045﹣0.025）L

②x+z=1mol/L×0.025L

③84g/moly+106g/molx+40g/molz=2.5g

联立①②③式解得：x=0.01mol、y=0.01mol、z=0.015mol

Na2CO3的质量分数为：106g/mol×0.01mol=1.06g，

答：原混合物中碳酸钠的质量为1.06g

【解析】解：（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段0～5mL先发生酸碱中和，
其离子反应方程式为H++OH﹣═H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣ ，
所以答案是：H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，
设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（35﹣25）×10﹣3L×1molL﹣1=0.01mol，则

HCO3﹣+	H+	═CO2↑+H2O
1	2
0.01mol	n

则： = ，解得：n=0.01mol，标准状况下其体积为：0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
所以答案是：224；