题目内容
下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是（ ）①将含有少量H2O（g）的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃
②将1molCu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热
③在一定条什下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应
④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2．
A．①②
B．②③④
C．②④
D．③④
【答案】分析：①将含少量H2O的H2气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃，水与过氧化钠反应生成了氧气，会和氢气不断反应，所以氢气能完全消耗；
②依据浓硫酸随着反应的进行变为稀硫酸时不再和铜反应方向判断；
③依据反应是最终达到化学平衡分析；
④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2的悬浊液中通入少量CO2，二氧化碳与水和Ca（ClO）2反应生成碳酸钙和次氯酸，强光照射次氯酸可完全分解，但Ca（ClO）2不会完全消耗；
解答：解：①将含少量H2O的H2气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，2H2+O2=2H2O，氢气能完全消耗，故①不符合；
②浓硫酸随着反应的进行变为稀硫酸，依据金属活动顺序表可知，铜不与稀硫酸反应，故铜不能消耗完全，故②符合；
③在一定条什下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应，最终达到化学平衡，不能进行彻底，所以氢气不能被完全消耗，故③符合；
④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2的悬浊液中通入少量CO2，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，光照2HClO=2HCl+O2↑，所以Ca（ClO）2不能完全消耗，故D符合；
故选B．
点评：本题考查了过氧化钠、浓硫酸、次氯酸钙、合成氨等物质的性质应用，主要是反应的特征和过程分析，注意浓度不同产物不同，量不同产物不同，有的反应进行程度不能彻底存在化学平衡．
②依据浓硫酸随着反应的进行变为稀硫酸时不再和铜反应方向判断；
③依据反应是最终达到化学平衡分析；
④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2的悬浊液中通入少量CO2，二氧化碳与水和Ca（ClO）2反应生成碳酸钙和次氯酸，强光照射次氯酸可完全分解，但Ca（ClO）2不会完全消耗；
解答：解：①将含少量H2O的H2气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，2H2+O2=2H2O，氢气能完全消耗，故①不符合；
②浓硫酸随着反应的进行变为稀硫酸，依据金属活动顺序表可知，铜不与稀硫酸反应，故铜不能消耗完全，故②符合；
③在一定条什下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应，最终达到化学平衡，不能进行彻底，所以氢气不能被完全消耗，故③符合；
④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2的悬浊液中通入少量CO2，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，光照2HClO=2HCl+O2↑，所以Ca（ClO）2不能完全消耗，故D符合；
故选B．
点评：本题考查了过氧化钠、浓硫酸、次氯酸钙、合成氨等物质的性质应用，主要是反应的特征和过程分析，注意浓度不同产物不同，量不同产物不同，有的反应进行程度不能彻底存在化学平衡．
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