题目内容
现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。
⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 mol·L—1；
⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质 ，则该溶质物质的量浓度为 mol·L-1。
⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 mol·L—1；
⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质 ，则该溶质物质的量浓度为 mol·L-1。
（12分）⑴ 2H++2OH-+Ba2++SO42—==BaSO4↓+2H2O；Na2SO4；0.067
⑵100 ； NaOH ；0.1
⑵100 ； NaOH ；0.1
试题分析：n(Na2SO4)=0.01mol，n(H2SO4)= 0.01mol，n(H+)= 0.02mol，n(SO42—)=0.02mol。
⑴n[Ba(OH)2]=0.01mol，n(OH-)=0.02mol，n(Ba2+)=0.01mol。
发生的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO42—==BaSO4↓+2H2O。由化学反应中量的关系可知，H+、OH-、Ba2+反应完，SO42—没反应完，Na+没参加反应，故所得溶液中的溶质是Na2SO4。其物质的量浓度为c=n÷V=0.01÷[(100+50) ÷1000]= 0.067(mol·L—1)。
⑵n(SO42—)=0.02mol，当溶液中沉淀量达到最大时，需要n(Ba2+)=0.02mol，故需要n[Ba(OH)2] =0.02mol，即所加Ba(OH)2溶液的体积为V=n÷c=0.02÷0.2=0.1(L)，即100mL。n(OH-)=0.04mol，反应0.02mol，剩余0.02mol，H+、O42—反应完，Na+没参加反应，故所得溶液中溶质为NaOH。则该溶质物质的量浓度为c=n÷V=0.02÷[(100+100) ÷1000]= 0.1(mol·L—1)。
点评：本题考查的是化学计量的相关计算和离子方程式的书写的知识，题目难度中，主要考查学生的计算能力、对公式灵活应用的能力。
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