题目内容
硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离了浓度为0.1mol?L-1,硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1,则混合液中镁离了的浓度为( )
分析:根据混合溶液中不显电性,则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数,以此来解答.
解答:解:铝离了浓度为0.1mol?L-1,硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1,
设镁离了的浓度为为x,
根据电荷守恒可知,
0.1mol/L×3+x×2=0.3mol/L×2,
解得x=0.15mol/L,
故选A.
设镁离了的浓度为为x,
根据电荷守恒可知,
0.1mol/L×3+x×2=0.3mol/L×2,
解得x=0.15mol/L,
故选A.
点评:本题考查物质的量浓度的计算,明确电荷守恒是解答本题的关键,并注意离子的电荷数,难度不大.
练习册系列答案
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硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,Al3+浓度为0.1mol·L-1,SO42—浓度为0.3mol·L-1,则混合液中镁离了的浓度为
A.0.45mol·L-1 | B.0.3mol·L-1 | C.0.15mol·L-1 | D.0.1mol·L-1 |