题目内容

现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水，下列说法中正确的是（   ）
A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更大
B．若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O)
C．两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)
D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积
D

试题分析：A选项，用润湿的PH试纸测定两种溶液时，弱电解质PH变化更小。故A错误。B选项，若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝ c(NH4+)，故B错误。C选项，两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故C选项错误。D选项，正确。
练习册系列答案
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分I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
（2）下列有关说法中正确的有         
①用pH试纸测得氯水的pH为3．5
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血
II：（1）某温度下，纯水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．该温度下，0．9mol·L-1NaOH溶液与0．1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=       。
（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是      ；已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，则c(CH3COOH)      c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。
（3）常温下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：
①由图中信息可知HA为   酸(填“强”或“弱”)。
②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)=     mol·L-1。
(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是                        
（2）已知H2SO3的电离常数为 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
A．CO32-   HSO3－        B．HCO3－  HSO3－       
C．SO32-   HCO3－       D．H2SO3    HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
91 ：9
1 ：1
1 ：91
pH
8．2
7．2
6．2
 
①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，从原理的角度解释原因　　　　　　　　　　　　
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,
C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生 。再生示意图如下:

① 吸收液再生过程中的总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为　　　　　　克．
在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是
A．中和时所需氢氧化钠的物质的量
B．H＋的物质的量浓度
C．电离平衡常数K
D．H＋的物质的量
对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是   
A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1
⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1
A．①④⑥　B．①②③④　 C．①④⑤⑥　D．全部
在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是
A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者
结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
酸
电离常数(Ka)
酸
电离常数(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HClO
3×10-8
 
（1）上述三种酸中，酸性最强的是       。
（2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为                     。（用序号回答）
（3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）                                             。
（4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为                                          。
（5）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32－和AlO2－两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是       。
氢氟酸为弱酸。250C时将0．1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是
①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④；⑤；
A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤

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