题目内容

【题目】下图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个,则下列说法中不正确的是( )

A. 原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W

B. Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

C. XYZ各元素最高价和最低价的绝对值之和为8

D. XYZ最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X

【答案】A

【解析】试题分析:X原子最外层电子数比次外层电子数少3,说明X位于第三周期,即XP,则YSZClWOA、看电子层数:电子层数越多,半径越大,看原子序数:电子层数相同,半径随原子序数的递增而降低,即P>S>Cl>O,故说法错误;B、同周期从左向右非金属性增强,其氢化物越稳定,即HCl>H2S,故说法正确;CP最高价是+5价,最低价为-3价,绝对值之和为8S最高价为+6价,最低价为-2价,绝对值之和为8Cl最高价为+7价,最低价为-1价,绝对值之和为8,故说法正确;D、同周期从左向右非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故说法正确。

练习册系列答案
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【题目】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。

向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_______________

(3)资料显示:钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是________________

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________

Ⅱ.为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱,用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程:

①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

④……

(1)A中发生反应生成氯气,请写出该反应的离子方程式:___________________

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象是______________________

(5)过程③实验的目的是____________________

(6)请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因:_______________

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