题目内容

把x mL CO₂通过足量的Na₂O₂后再与y mL NO混合．x与y之和为30mL．若充分反应后气体的体积缩小为15mL，（忽略N₂O₄的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x：y可能为（）
A．1：2
B．2：1
C．1：1
D．2：3

【答案】分析：根据反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，O₂+2NO=2NO₂，讨论当氧气全部反应和NO全部反应两种情况，根据方程式计算．
解答：解：CO₂通过足量的Na₂O₂后发生反应为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
CO₂是xmol，那么O₂是0.5xmol． O₂+2NO=2NO₂
1）氧气全部反应，NO过量或正好反应完全，O₂和NO反应中，相当于O₂被吸收了，那么x+y=30，
0.5x+y-0.5x=15
所以y=15，x=15，
那么比值是1：1，则C正确；
2）NO全部反应，那么氧气过量或正好反应，
相当于反应的NO被吸收了一半，那么有方程0.5x+y-0.5y=15．化简 x+y=30．
说明只要氧气过量，那么题设条件成立，只有B是过量的．
故选BC．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意讨论氧气全部反应和NO全部反应两种情况．

练习册系列答案

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硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaS_x（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：
3Ca(OH)₂+8S2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；
3Ca(OH)₂+6S2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O等。
根据题意完成下列计算：
（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na₂S_x中x=        。
（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO₂使其快速分解。原理如下：
S_x^2-+2H₂O+2CO₂→(x-1)S↓+H₂S↑+ 2HCO₃^-，S₂O₃^2- + H₂O+CO₂→HSO₃^-+HCO₃^-+S↓ 。
完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为         ；硫代硫酸钙的质量分数为       。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是         ；多硫化钙的化学式是             。
（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS₄之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。

碳及其化合物有广泛的用途。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋ H₂O(g) CO(g) ＋H₂(g) ΔH= +131.3 kJ•mol^-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡转化率的是。(填序号)

A．升高温度　 B．增加碳的用量 C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO

（2）又知，C（s）+ CO₂（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol^-1

则CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的焓变△H=

（3）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：。

若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=

（4）将一定量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下数据：

温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol[学科	达到平衡所x需时间/min
H₂O	CO	H₂	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 　　　　　　　　　　。

改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于合成氨。合成氨反应原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝-92.4kJ•mol^-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如下图。

不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如下图1。

图1 图2

请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图。

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3Ca(OH)₂+8S2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；

3Ca(OH)₂+6S2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O等。

根据题意完成下列计算：

（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na₂S_x中x= 。

（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO₂使其快速分解。原理如下：

S_x^2-+2H₂O+2CO₂→(x-1)S↓+H₂S↑+ 2HCO₃^- ，S₂O₃^2- + H₂O+CO₂→HSO₃^-+HCO₃^-+S↓ 。

完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为；硫代硫酸钙的质量分数为。（答案用小数表示，保留2位有效数字）

（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是；多硫化钙的化学式是。

（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS₄之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。

把x mL CO₂通入足量的Na₂O₂后，再与y mL NO混合，x与y之和为30mL，设充分反应后气体的体积缩小为15mL(气体体积均是在相同条件下的，NO₂与N₂O₄之间的相互转化不考虑)，则x∶y可能为
①1∶1 ②2∶1 ③5∶4 ④7∶5

A.
①
B.
②
C.
①②
D.
①②③④

把x mL CO2通入足量的Na2O2后，再与y mL NO混合，x与y之和为30mL，设充分反应后气体的体积缩小为15mL(气体体积均是在相同条件下的，NO2与N2O4之间的相互转化不考虑)，则x∶y可能为①1∶1 ②2∶1 ③5∶4 ④7∶5

试题分类

把x mL CO₂通入足量的Na₂O₂后，再与y mL NO混合，x与y之和为30mL，设充分反应后气体的体积缩小为15mL(气体体积均是在相同条件下的，NO₂与N₂O₄之间的相互转化不考虑)，则x∶y可能为
①1∶1 ②2∶1 ③5∶4 ④7∶5