中含有铝.镁.铜.硅.为了测定该合金中铝的含量.有人设计了如下实验:(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式① Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ② , Mg2++OH-===Mg(OH)2↓③ CO2+H20+ A102-===Al(OH)3↓+3HCO3-④2A1(OH)3===Al203+H20(2)该样品中铝的质量分数是( )(3)第②步中加入Na0H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（16 分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式
① Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑ , ___________________________
② _______________________, _______________________
Mg²⁺+OH^-===Mg(OH)₂↓
③ ___________________________________
CO₂+H₂0+ A10₂^-===Al(OH)₃↓+3HCO₃^-
④2A1(OH)₃===Al₂0₃+H₂0
（2）该样品中铝的质量分数是（    ）
（3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果（  ）
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（  ）
第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（  ）
A．偏高    B．偏低    C．不影响

（1）2Al+6H⁺ ="==2" A1³⁺+3 H₂↑ , H⁺+OH^-="==" H₂0
A1³⁺+ 4OH^—===A10₂^-+2H₂0， CO₂+ OH^-="==" HCO₃^—
（2）

（3）B，A，A

略

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(8)将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体

积关系；如图所示。计算：

（1）Mg和Al的总质量为多少g？
（2）硫酸的物质的量浓度为多少？
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（16分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al-27）
[探究一] 实验方案：铝镁合金

测定剩余固体质量。
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol·L^－¹NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥               。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
                   （“偏高”或“偏低”）
[探究二] 实验方案：铝镁合金

测定生成气体的体积（实验装置如下图）

问题讨论：
为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的
问题是（写出可能的一点）：
。
[探究三] 实验方案：称量m g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的
数据是。
[实验拓展] 请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案）
。

写出Fe₂O₃与Al粉混合物发生铝热反应的化学方程式：。为使该铝热反应顺利进行，还需要的辅助试剂有。
实验探究：我们发现教材【实验4—1】的本实验，没有要求检验反应产物铁单质的存在。请你说一说本实验结束后检验蒸发皿中沙子里熔渣物里是否含有单质铁的方法。如果没有检验出金属铁，请你说出可能的原因是什么？或提出如何改进实验的建议：。（能回答其中一点即可）

提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

（1）单质F是_____________________。
（2）由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。
（3）溶液I中所含金属离子是_____________________。
（4）由C转化为E、F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）______________。

向ａｍＬ浓度为0.25 mol·Ｌ^－１的AlCl_３溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只生成KCl和ＫＡｌＯ_２的溶液，则加入钾的物质的量是( )

A．2.5ａ×１０^－４ｍｏｌ

B．5ａ×１０^－４ｍｏｌ

C．７．５ａ×１０^－４ｍｏｌ

D．ａ×１０^－３　ｍｏｌ

（6分）
铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100ml同物质的量浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）：

	①	②	③	④
铝热剂质量/g	5g	10g	15g	20g
气体体积/L	2.24L	4.48L	6.72L	6.72L

试完成下列计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度               。
（2）该铝热剂中铝的质量分数

（3）20g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量是多少?（写出步骤）

下列实验中产生现象与对应图形（纵坐标n均表示产生的Al(OH)₃的物质的量）不相符的是

A．在AlCl₃溶液中滴加氨水至过量

B．向NaOH溶液中滴加AlCl₃至过量

C．向NaAlO₂溶液中滴加盐酸至过量

D．向H₂SO₄溶液中加入NaAlO₂溶液至过量

下列物质既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO

₃ ②(NH₄)₂S ③Al₂O₃ ④Al(OH)₃ ⑤Al

A．③④⑤　

B．①③④⑤　