题目内容
【题目】将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，下层几乎无色的是
A. 苯 B. 碘化钾溶液 C. CCl4 D. 水
【答案】A
【解析】
根据物质的溶解性分析判断。
碘化钾溶液、水与溴水混合，都没有分层现象，B、D均错误；苯不溶于水，密度比水小，与溴水混合并振荡、静置后分为两层，上层是萃取了溴的苯层，下层几乎纯水，A项正确；CCl4不溶于水，密度比水大，与溴水混合并振荡、静置后分为两层，下层是萃取了溴的CCl4层，上层几乎纯水，C项错误。
本题选A。
【题目】已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：
化学式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度积 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质
D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀
【题目】某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是 。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。
（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。 。
（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀时的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
则加入H2O2的目的是 ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 （填“正确”或“不正确”），理由是 。