题目内容
【题目】（10分）
（1）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。
①Fe2O3(Al2O3) ②NaHCO3(Na2CO3)
③Cl2 (HCl) ④SiO2 (Fe2O3)
（2）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
①若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
②若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质__________(填“一定”或“可能”)存在。
③若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是______，Fe2＋_______(填“一定”或“可能”)存在。
【答案】
（1）①氢氧化钠溶液；②二氧化碳；③饱和食盐水；④盐酸
（2）①Fe3＋、Cu2＋；一定；②Fe2＋、Fe3＋ ；可能；③Fe、Cu；一定
【解析】
试题分析：（1）①除去Fe2O3中的Al2O3可以选用氢氧化钠，因为氧化铝属于两性氧化物，故答案为：氢氧化钠溶液；
②Na2CO3能够与二氧化碳反应生成NaHCO3，故答案为：二氧化碳；
③除去Cl2中的HCl可以将氯气通入饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；
④Fe2O3属于碱性氧化物，而SiO2属于酸性氧化物，除去二氧化硅中的氧化铁可以选用盐酸溶解，故答案为：盐酸；
（2）氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，
①反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，Cu没有参加反应，一定存在，故答案为：Fe3+、Cu2+；一定；
②若CuCl2有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，可能发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，则容器中可能有Fe3+、Fe2+或Fe2+，Cu可能存在，故答案为：Fe3+、Fe2+或Fe2+；可能；
③FeCl3和CuCl2都有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe、Cu都不能存在，容器中一定存在Fe2+，故答案为：Fe、Cu；一定。
计算高手系列答案【题目】下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y | 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 | Y可能是CO2气体 |
B | 向某溶液中加入Cu 和浓H2SO4 | 试管口有红棕色气体产生 | 原溶液可能含有NO3- |
C | 将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液中 | 出现气泡井有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解 | Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu(OH)2生成 |
D | 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |