题目内容
一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g) Z(g),60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) |
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的 |
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0 |
A
解析试题分析:A、正确;B、减小压强平衡向逆向移动,Z的浓度小于原来的,错误;C、Y的转化率增大,错误;D、若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0互为同位素,错误。
考点:考查原子结构、同位素等相关知识。
练习册系列答案
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已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1,下列说法中正确的是
A.该反应中熵变、焓变皆大于0 |
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 |
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 |
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度(mol/L) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度(mol/L) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是:
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应达到平衡时,Y的转化率为25%
C.其他条件不变时,增加Y的物质的量,平衡向正反应方向发生移动,平衡常数K变大。
D.其他条件不变时,若温度升高,平衡常数K增大,说明该反应正反应△H<0
下列原理和定律中,可用于判断化学平衡移动方向的是
A.盖斯定律 | B.阿伏加德罗定律 | C.勒夏特列原理 | D.质量守恒定律 |
在一定条件下,可逆反应:N2+3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是
A.加催化剂,V(正)、V(逆)都发生变化且变化的倍数相等 |
B.加压,V(正)、V(逆)都增大,且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数 |
C.降温,V(正)、V(逆)都减小,且V(正)减小的倍数小于V(逆)减小的倍数 |
D.加入氩气,V(正)、V(逆)都增大,且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数 |
人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力.CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2? O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。若HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损.据此下列结论错误的是( )
A.CO与HbO2反应的平衡常数K= |
B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少 |
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损 |
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动 |