题目内容

a毫升A、B、C三种气态烃的混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到常温常压状态，气体体积共缩小了2a毫升，那么A、B、C三种烃可能是

A.
CH₄、C₂H₆、C₃H₈
B.
CH₄、C₂H₄、C₃H₄
C.
CH₄、C₂H₂、C₂H₄
D.
C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆

B
分析：设烃的混合物的平均化学式为C_xH_y，在氧气中燃烧的化学方程式为C_xH_y+（x+ $\text{[math]}$ ）O₂ $\text{[math]}$ xCO₂+ $\text{[math]}$ H₂O，根据体积变化，利用差量法计算．
解答：设烃的混合物的平均化学式为C_xH_y，在氧气中燃烧的化学方程式为C_xH_y+（x+ $\text{[math]}$ ）O₂ $\text{[math]}$ xCO₂+ $\text{[math]}$ H₂O，
混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到常温常压状态，水为液态，利用差量法计算，
C_xH_y+（x+ $\text{[math]}$ ）O₂ $\text{[math]}$ xCO₂+ $\text{[math]}$ H₂O△V
1 （x+ $\text{[math]}$ ） x （1+ $\text{[math]}$ ）
a 2a
1+ $\text{[math]}$ =2，
y=4，及混合气体分子中平均含有4个H原子，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用差量法计算．

练习册系列答案

A．CH₄、C₂H₆、C₃H₈

B．CH₄、C₂H₄、C₃H₄

C．CH₄、C₂H₂、C₂H₄

D．C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆

A、B、C是同一周期的三种相邻的短周期元素，它们的最高价氧化物都能与NaOH(aq)反应，但只有一种能溶于水，C的一种最高价含氧酸可用H₃CO₄表示，实验测得14.2 g C的最高价氧化物溶于100 mL水中所得溶液的浓度为2.00 mol·L^－¹ (忽略体积的变化)，C原子内质子数比中子数小1。完成下列问题：?

(1)通过计算确定C的元素符号。?

(2)通过推导确定A、B元素的名称。?

(3)10.2 g A的最高价氧化物与1.00 mol·L^－¹的NaOH(aq)反应，至少需要NaOH(aq)多少毫升?????????????

（13分）已知M是无色液体，C、H、D是有刺激性气味的气体，且D是单质，E为三原子非极性分子，②是工业上制取F的反应，J为漂白粉的有效成份。（部分反应条件未列出）

请回答下列问题：
(1)E、D、J的化学式分别是         、        、         ，G的电子式
(2)反应④的化学方程式
(3) 简述C的一种用途：
(4) A由三种元素组成，1 mol A与M反应可生成1 mol B和2 mol C，则A的化学式是
（5）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。漂白粉是一种混合物，漂白粉质量高低由"有效氯"（过量酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）决定。漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩／升的Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下:2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI滴定时用去Na₂S₂O₃溶液20.0毫升。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。
已知漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

a毫升A、B、C三种气态烃的混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到常温常压状态，气体体积共缩小了2a毫升，那么A、B、C三种烃可能是（）
A．CH₄、C₂H₆、C₃H₈
B．CH₄、C₂H₄、C₃H₄
C．CH₄、C₂H₂、C₂H₄
D．C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆

a毫升A、B、C三种气态烃的混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到常温常压状态，气体体积共缩小了2a毫升，那么A、B、C三种烃可能是

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