Question

有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H₂11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（　　）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

Answer 1

分析：混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H₂11.2L，氢气物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g，计算各金属提供1mol电子需要的质量，结合平均量进行解答．

解答：解：混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H₂11.2L，氢气物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g，
Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g×

1mol

2

=12g，
Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g×

1mol

3

=9g，
Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g×

1mol

2

=28g，
Cu不稀硫酸反应产生氢气，提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大，
故两两混合，可能的组合为Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al，共4种，故选C．

点评：本题考查金属的性质、混合物的有关计算，注意平均值与极限法相结合的利用，从而简化计算，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．