题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.葡萄糖和蔗糖互为同分异构体
B.铁和浓硫酸在常温下反应
C.明矾可用作饮用水的消毒剂
D.32gO2中含有的氧原子数是2×6.02×1023
【答案】D
【解析】
A. 蔗糖和葡萄糖分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B. 常温下，冷的浓硫酸能使铁、铝等发生钝化，不会发生反应，故B错误；
C. 明矾在净水的时候常作为絮凝剂来吸附一些杂质，起不到消毒的作用，故C错误；
D. O2的摩尔质量为36g/mol，故32g氧气的物质的量等于1mol，则含有的氧原子数为2×6.02×1023个，故D正确；
正确答案是D。
【题目】盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是（ ）
①Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑；②NaOH+HClNaCl+H2O；
③2HCl
H2↑+Cl2↑
选项 | 有关判断 |
A | 反应①是置换反应，HCl表现还原性 |
B | 反应②是复分解反应，HCl表现氧化性 |
C | 反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性 |
D | 反应①中氢原子失去电子 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。在该温度下，恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).
A | B | C | D | |
n(CO) | 1 | 2 | 3.5 | 0.5 |
n(H2O) | 5 | 2 | 2 | 2 |
n(H2) | 2 | 1.5 | 2.5 | 1 |
n(CO2) | 3 | 2.4 | 3.2 | 1 |
（5）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。