题目内容
【题目】某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、盐酸
(1)操作①的名称是 ,操作②的名称是 。
(2)试剂a是 ,试剂b是 (填化学式)。
(3)加入试剂b所发生反应的离子方程式为 。
(4)该方案能否达到实验目的(填能或不能) .若不能,应如何改进(若能,此问不用回答) 。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是 。
A.固体C的质量 | B.沉淀A的质量 |
C.沉淀A1的质量(未干燥) | D.固体B的质量 |
【答案】(1)溶解(1分)过滤(1分)
(2)K2CO3(1分)HCl(1分)
(3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(4)不能应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(2分)(5)D(2分)
【解析】试题分析:混合物溶于水制成溶液,要实现氯化钾和氯化钡的分离,需要把氯化钡转化为碳酸钡,然后碳酸钡与盐酸反应转化为氯化钡,所以试剂a是碳酸钾,产生的碳酸钡沉淀通过过滤除去,滤液加入盐酸后,蒸发、结晶即得到氯化钾。沉淀与盐酸反应生成氯化钡,蒸发结晶得到氯化钡。
(1)根据以上分析可知操作①的名称是溶解,操作②的名称是过滤,(2)试剂a是K2CO3。试剂b是盐酸,(3)加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。(4)操作②的滤液中含有剩余的氯化钾及K2CO3溶液、若要直接蒸发结晶得到的氯化钾不纯,必须除去碳酸钾,需要加入足量的盐酸;答案不能, 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶;(5)准确称量KCl和BaCl2两种固体混合物的质量,还应当直到硫酸钡沉淀的质量,就能求出BaCl2质量,进而求出其质量分数;