Question

主族元素R的最高价氧化物R₂O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O₂，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：

(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；

(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；

(3)将4.7g R₂O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R^＋(写出计算过程)。

Answer 1

【答案】(1)R为K元素，Q为F元素。

(2)R在第4周期ⅠA族，Q在第2周期ⅦA族。

(3)90.9g

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【解析】(1)设R的相对原子质量为M，生成ROH的质量为x。

R₂O＋H₂O===　　2ROH

2M＋16　　　　　2(M＋17)

4．7g　　　　　　　　x

＝　x＝g

w(ROH)＝×100%＝5.6%

M＝39。则R原子核内质子数为39－20＝19，为K。又因Q能与水反应置换O₂，并能跟R形成离子化合物RQ，则Q为－1价元素，为ⅦA族，则Q为F。

(2)R在第4周期，ⅠA族；Q在第2周期，ⅦA族。

(3)K₂O　　＋H₂O===2KOH

94g　　　18g　　　2mol

4．7g　　m(H₂O)　n(KOH)