题目内容
浓度为0.50mol?L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol?L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
分析：根据n=cV计算Mn+、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH-）=n（NaOH），发生反应Mn++nOH-=M（OH）n↓，据此计算n的值．
解答：解：n（Mn+）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，
氢氧化钠溶液中n（OH-）=n（NaOH）=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol，
发生反应Mn++nOH-=M（OH）n↓，则0.005mol：0.005mol=1：n，解得n=1，
故选A．
氢氧化钠溶液中n（OH-）=n（NaOH）=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol，
发生反应Mn++nOH-=M（OH）n↓，则0.005mol：0.005mol=1：n，解得n=1，
故选A．
点评：本题考查离子方程式的计算，比较基础，利用电荷守恒计算更简便．
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