题目内容
【题目】C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。
（1）C元素位于元素周期表的位置________________；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为________________。
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
离子半径 | 酸性 | 还原性 | 得电子能力 |
N3—____Al3+ | H2SO4______HClO4 | O2—____S2— | 35Cl____37Cl |
（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是__（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_______。
（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为____，能证明其递变规律的事实是______（填字母）。
A．氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度 D．氢化物的稳定性
【答案】 第二周期IVA族 14C ＞ ＜ ＜ = O=C=O K2S O＞N＞C CD
【解析】
（1）C元素位于元素周期表中的第二周期IVA族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为14C；（2）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则氮离子半径大于铝离子半径；氯元素的非金属性强于硫元素，则高氯酸的酸性强于硫酸；硫元素的非金属性弱于氧元素，则硫离子的还原性强于氧离子的还原性；互为同位素原子的化学性质相同，则得电子能力相等；（3）溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，则CO2是非电解质；硫元素和氮元素化合价降低，则该反应的氧化剂是S、KNO3。（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素是C、N、O，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性强弱顺序是O＞N＞C；判断非金属性强弱可以利用最高价氧化物对于水化物的酸性强弱或其单质与氢气化合的难易程度来判断，与氢化物的沸点和酸性没有关系，答案选C。
【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子 | Na＋ | Al3＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Ba2＋ |
阴离子 | OH－ | Cl－ | CO32- | NO3- | SO42- |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
① A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将76.8 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断A、B、C的化学式：A________；B________；C________。
(2)E溶液显_____性，用离子方程式表示：_____________________________
(3)写出步骤②中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________。
(4)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。
若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。