可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g).在体积不变的密闭容器中反应.达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO③用NO2.NO.O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可逆反应：2NO₂(g) 2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡
状态的标志是
①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

解析试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，所以④正确。①中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。②中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此②中的关系始终是成立，不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，③不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑤不正确，答案选A
考点：考查平衡状态的判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，试题难易适中，贴近高考，综合性强，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的实质，即正逆反应速率相等，但不为0，然后依据题干信息灵活运用、分析、判断即可。