Question

【题目】为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：

①锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为。
②装置B所盛的试剂是 ， 其作用是。
③装置C所盛试剂是 ，
C中反应的离子方程式是。
④由此可得出的结论是：酸性>>。

Answer 1

【答案】盐酸；饱和NaHCO3溶液；吸收HCl气体；Na2SiO3溶液；SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-；HCl；H2CO3；H2SiO3
【解析】根据强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3 ， 根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可以知道酸性HCl强于H2CO3 ， 然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 ， 由此判断酸性H2CO3>H2SiO3 ， 但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2 ， 故可选用饱和NaHCO3溶液。