题目内容

足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,则该混合物的组合不可能是

Fe2O3Fe3O4FeOFeOFe3O4Fe3O4Fe2O3FeOFe2O3

A①② B②③ C③④ D①④

 

B

【解析】

试题分析:CO还原铁的氧化物生成CO2CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙,即25g是碳酸钙的质量,物质的量=25g÷100g/mol÷0.25mol。则根据原子守恒可知COCO2CaCO3金属氧化物中氧元素的物质的量是0.25mol,其质量=0.25mol×16g/mol4g。则金属氧化物中铁元素的质量=14.5g4g10.5g,物质的量=105.g÷56g/mol0.1875mol,所以金属氧化物中铁与氧元素的个数之比=0.1875:0.253:4。由于氧化铁与氧化亚铁按照物质的量之比1:1混合即可以满足铁与氧元素的个数之比=3:4,所以选项①、④均有可能,而选项②③不可能满足铁与氧元素的个数之比=3:4,因此正确的答案选B

考点:考查铁氧化物化学式的判断与计算

 

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