题目内容

实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL,有以下仪器:
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)
(1)计算需要的氢氧化钠的质量为
 
g.
(2)配制时,必须使用的仪器有
 
(填序号),还缺少的仪器是
 
,该实验中玻璃棒有两种用途,分别是
 

(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,其正确的操作顺序是
 
(填选项)
A.②①③⑧⑤⑥⑦④B.②①③⑤⑧⑥⑦④
C.②①③⑧⑤④⑥⑦D.②①③⑤⑥⑦④⑧
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是
 

A.称量NaOH时,砝码错放在左盘
B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水.
分析:(1)根据n=cV计算出=氢氧化钠的物质的量,再根据m=nM计算出溶质氢氧化钠的质量;
(2)根据配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液的步骤选择使用仪器,然后判断还缺少的仪器;根据配制过程中玻璃棒的用途进行解答;
(3)根据配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液的步骤进行排序;
(4)根据c=
n
V
可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起nV怎样的变化:若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.
解答:解:(1)500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为:0.5mol/L×0.5L=0.25mol,需要氢氧化钠的质量为:40g/mol×0.25mol=10.0g,
故答案为:10.0;
(2)配制500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要使用的仪器为:托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等,所以必须使用的仪器有:①烧杯④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码),还缺少的仪器为:胶头滴管、药匙;配制过程中,溶解氢氧化钠固体时需要使用了玻璃棒搅拌,加速溶解过程,转移溶液时需要使用玻璃棒引流,
故答案为:①④⑤⑥;胶头滴管、药匙;搅拌、引流;
(3)配制500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,正确的操作顺序为:②①③⑧⑤⑥⑦④,
故答案为:A;
(4)A.称量NaOH时,砝码错放在左盘,导致称量的氢氧化钠的质量偏小,配制的溶液浓度偏低,故A正确;
B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面,导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故B正确;
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,导致配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故C正确;
D.定容时俯视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液浓度偏高,故D错误;
E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响,所以不影响配制结果,故E错误;
故选ABC.
点评:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,该题是中等难度的试题,试题基础性强,贴近高考,该题难易适中,注重灵活性,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力;该题的难点在于误差分析,注意明确误差分析的方法.
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练习册系列答案
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