题目内容
【题目】按要求完成下列空白:
⑴印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成.刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2.请写出反应的离子方程式 。
⑵请写出在碱性溶液中,ClO与Fe2+反应的离子方程式为: 。
⑶NaAlH4是重要的还原剂。请写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式: 。
⑷+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,请写出该反应的离子方程式: 。
⑸亚氯酸钠(NaClO2)溶液可作为烟气的吸收剂,并对烟气进行脱硫、脱硝。在装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO | SO | NO | NO | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。
【答案】(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)4Fe2++ ClO+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-或4Fe(OH)2+ ClO
+2H2O=4Fe(OH)3+Cl-
(3)NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑或NaAlH4+4H2O==Na[Al(OH)4]+4H2↑
(4)Cr2O+3HSO
+5H+ =2Cr3++3SO
+4H2O
(5)①4NO+3ClO+4OH— = 4NO
+2H2O+3Cl-或4NO+3ClO
+2H2O = 4NO
+4H++3Cl—
【解析】
试题分析:(1)用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜,生成CuCl2和FeCl2.发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
⑵在碱性溶液ClO氧化Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++ ClO
+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-或4Fe(OH)2+ ClO
+2H2O=4Fe(OH)3+Cl-;
⑶NaAlH4是重要的还原剂,NaAlH4与水发生氧化还原反应生成氢气和偏铝酸钠的化学方程式为 NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑或NaAlH4+4H2O==Na[Al(OH)4]+4H2↑;
⑷用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,发生反应的离子方程式为Cr2O+3HSO
+5H+ =2Cr3++3SO
+4H2O;
(5)亚氯酸钠具有氧化性,且NaClO2溶液呈碱性,则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O。
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