题目内容
依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ______________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
【答案】
(1)CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
(2)N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.8 kJ·mol-1
【解析】
试题分析:(1)燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22.68 kJ×32=725.76 kJ,则示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1。
(2),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.8 kJ·mol-1。
考点:考查热化学方程式的书写
点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的训练。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写注意事项,有利于培养学生规范的答题能力,提高学生的应试能力和学习效率。
练习册系列答案
相关题目