题目内容
【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
A．22.4LH2含氢分子数为6.02×1023
B．32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023
C．0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+的数目为6.02×1022
D．标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.02×1023
【答案】B
【解析】A中未指明所处的条件，则22.4L不一定是1mol，故A错误；
B中，N（O）=32g/32g.mol-1×6.02×1023×2,故B正确；
C中溶液体积不知道，则无法求算Na+的数目，故C错误；
标准状况下，H2O为液体，则不能使用Vm，故D错误；
【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | －54.1 | 69.1 | ①易水解产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2=SO2↑＋Cl2↑ |
回答下列问题：
I．实验室合成硫酰氯需要先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图：
（1）上述仪器的连接顺序是：e接__， 接 ， 接 ， 接 （按气流方向，用小写字母表示）。
II．催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：
（2）仪器B冷却水的进口为________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。
（3）装置D除干燥气体外，另一作用是_______________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为________________。
（4）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？______________________________
（5）C处U形管中碱石灰的作用是__________________________________________。
III．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO3H = H2SO4＋SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸。
（6）①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：________。
