A-G是中学化学中常见的物质.它们之间的转化关系如图 (部分反应的条件和生成物被略去)．A是由两种元素组成的化合物, B是强碱.焰色反应时火焰呈黄色,D 为无色有刺激性气味的气体.且其水溶液呈碱性, E是一种既能和盐酸反应又能够和氢氧化钠反应的白色胶状沉淀,G是一种固体单质.其原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,H是空气中含量最多的气体．请回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．A-G是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分反应的条件和生成物被略去）．A是由两种元素组成的化合物； B是强碱，焰色反应时火焰呈黄色；D 为无色有刺激性气味的气体，且其水溶液呈碱性； E是一种既能和盐酸反应又能够和氢氧化钠反应的白色胶状沉淀；G是一种固体单质，其原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；H是空气中含量最多的气体．

请回答下列问题：
（1）B 的电子式为

．
（2）C的化学式为NaAlO₂．
（3）写出E与B溶液反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）高温下，F、G、H反应得到A及一种有毒气体，写出该反应的化学方程式Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

分析 B是强碱，焰色反应时火焰呈黄色，应为NaOH；D 为无色有刺激性气味的气体，且其水溶液呈碱性，应为NH₃； E是一种既能和盐酸反应又能够和氢氧化钠反应的白色胶状沉淀，应为Al（OH）₃，由转化关系可知，C与二氧化碳和水反应生成E，则C为NaAlO₂，E加热分解生成F，则F为Al₂O₃，G是一种固体单质，其原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，应为C；H是空气中含量最多的气体即N₂，F、G和H混合反应生成A，又A是由两种元素组成的化合物，则A为AlN，以此解答该题．

解答解：（1）根据以上分析，B是NaOH，电子式为，故答案为：；
（2）根据以上分析，C的化学式为NaAlO₂，故答案为：NaAlO₂；
（3）根据以上分析，B是NaOH，E是Al（OH）₃，则E与B溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）根据以上分析，F为Al₂O₃，G为C，H为N₂，A为AlN，则根据原子守恒高温下，F、G、H反应得到A及一种有毒气体CO，反应的化学方程式为：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，故答案为：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

点评本题考查了物质转化关系分析判断，主要是铝及其化合物性质，氮及其化合物性质的分析应用，注意反应特征的理解应用是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

15．下列关于有机化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物，一定条件下都能水解
	B．	甲苯（C₇H₈）和甘油（C₃H₈O₃）混合物，当总质量一定时，随$\frac{n（C{{\;}_{7}H}_{8}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}{O}_{3}）}$比值增大，完全燃烧耗氧量和生成水的量都增大
	C．	分子式为C₅H₁₀O₂的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种
	D．	某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤12），已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3：2，则该烃一定是苯的同系物

16．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
①20g D₂O含有的电子数为10N_A
②含有1molFe（OH）₃的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N_A
③1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A
④在标准状况下22.4L SO₃的物质的量为1mol
⑤25℃时，pH=12的l.0LNaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
⑥常温下，5.6L NO和5.6LO₂的混合气体中含有的分子数为0.5N_A
⑦l mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A．

13．光伏产业是阜宁的支柱产业之一，光伏发电是利用太阳能电池在太阳光照射下发电．下列说法正确的是（　　）

	A．	制作太阳能电池的材料是SiO₂
	B．	光伏发电是将化学能转化为电能
	C．	发展太阳能经济有助于减缓温室效应
	D．	光伏产业是高污染产业，应限制生产规模

20．下列物质性质递变正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HF、NH₃、SiH₄依次增大
	B．	原子半径：C、Al、K依次增大
	C．	酸碱性：NaOH、Al（OH）₃、Mg（OH）₂碱性减弱
	D．	非金属性：Cl、S、P依次增强

4．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（　　）

11．写出下列反应的热化学方程式：
（1）1mol C₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1 366.8kJ热量：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol．
（2）1mol C（石墨）与适量H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3kJ热量：C（s，石墨）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol．
（3）1.7g NH₃（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.80kJ/mol．
（4）已知下列反应的反应热为
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

8．已知下列热化学方程式：
①H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
⑤C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为393.5KJ/mol．
（2）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1429KJ．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol．

9．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

	A．	石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体
	B．	二氧化硫具有强氧化性，可用于漂白纸张
	C．	铝能置换出氧化铁中的铁，工业上利用铝热反应冶炼铁
	D．	医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌

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