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有甲、乙、丙、丁四种金属,把甲、丙浸入稀硫酸中,用导线连接时丙为负极;把乙、甲分别浸入稀硫酸中,乙生成氢气的速率更大;把丙浸入乙的硝酸盐溶液中,丙的表面有乙析出.这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(  )
分析:一般来说,作原电池负极的金属活动性较强,不同金属与相同的酸反应,生成氢气速率越大则金属的活动性越强,活泼金属能置换出不活泼金属,据此分析解答.
解答:解:一般来说,作原电池负极的金属活动性较强,把甲、丙浸入稀硫酸中,用导线连接时丙为负极,则金属活动性强弱丙>甲;把乙、甲分别浸入稀硫酸中,乙生成氢气的速率更大,不同金属与相同的酸反应,金属的活动性越强其生成氢气的速率越大,所以金属活动性强弱:乙>甲;把丙浸入乙的硝酸盐溶液中,丙的表面有乙析出,说明丙的金属活动性大于乙,通过以上分析知,金属活动性强弱顺序是:丙>乙>甲,
故选B.
点评:本题考查了金属活动性强弱的顺序,根据原电池原理、金属与酸的反应快慢、金属之间的置换反应来分析解答,难度不大.
练习册系列答案
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(1)有甲、乙、丙、丁四种金属,把甲、丙浸入稀硫酸中,用导线连接时丙为负极;把乙、丁分别浸入稀硫酸中,丁产生气泡的速率更大;把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中,甲上有气泡冒出;把丙浸入丁的硝酸盐溶液中,丙的表面有丁析出.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
 

(2)向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为
 

(3)现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
 

①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液         
②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液        
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
(4)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气.此电池的负极发生的电极反应式是
 

(5)某酸H2B在水溶液中有如下变化:H2B═H++HB-;HB-?H++B2-;现有溶液0.10mol/L、100mL,试回答以下问题:
①溶液中的H+物质的量取值范围是:
 

②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1mol?L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
 
0.11mol?L-1(填“<”,“>”,或“=”).

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