题目内容
有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、甲分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出．这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
分析：一般来说，作原电池负极的金属活动性较强，不同金属与相同的酸反应，生成氢气速率越大则金属的活动性越强，活泼金属能置换出不活泼金属，据此分析解答．
解答：解：一般来说，作原电池负极的金属活动性较强，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极，则金属活动性强弱丙＞甲；把乙、甲分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大，不同金属与相同的酸反应，金属的活动性越强其生成氢气的速率越大，所以金属活动性强弱：乙＞甲；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出，说明丙的金属活动性大于乙，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是：丙＞乙＞甲，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了金属活动性强弱的顺序，根据原电池原理、金属与酸的反应快慢、金属之间的置换反应来分析解答，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目