题目内容

已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：

    Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O

    用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（   ）

    ①CO2  ②HCl  ③H2O  ④O2

    A.①②③          B.②③④           C.②③           D.①④

A


解析:

漂白粉久置后可能会失去漂白作用，因为发生以下反应：

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑

因此当贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应时会有CO2气体发生，而反应过程中产生的水及浓盐酸中氯化氢的外逸，也是不可避免的。因此本题答案选A。

练习册系列答案
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已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：

    Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（   ）

①CO2  ②HCl  ③H2O  ④O2

A、①②③          B、②③④           C、②③           D、①④

漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。

（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①                          ;②                                。

（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：

Ca(ClO)2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2↑+2H2O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）

①CO2  ②HCl  ③H2O  ④O2

A.①②③        B.②③④        C.②③        D.①④

(3)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（）

A.转变为较HClO稳定且易储运的物质

B.转变为更易溶于水的物质

C.提高氯气的利用率

D.增强漂白能力

(8分)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛、漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．

(1)5·12汶川大地震后，灾区用水设施受到损毁，水源受到污染，灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是

①_______________________；②_____________________________.

(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：

Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　)

①CO2　②HCl　③H2O　④O2

A．①②③　　　　　　　　     B．②③④

C．②③                                   D．①④

 
漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。
(1)2011年3月11日13时46分，日本发生9.0级地震，给地震灾区的人民造成了巨大的生命和财产损失。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为_________________。漂白粉的有效成分是__________。
②漂白粉应密封并置于阴暗处保存，请用化学方程式说明其中的原因：_____________、_____________
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_________。
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

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