题目内容
已知主族元素A、B、C、D的离子；
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具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是(n为正整数)
[ ]
A．原子序数：a＞b＞d＞c
B．离子半径：
＞
＞
＞
C．单质的还原性：B＞A；单质的氧化性：D＞C
D．离子还原性：＞；离子的氧化性：
＞
答案：AC
解析：
解析：
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据 A、B、C、D离子所带电荷数，可知aA、bB与cC、dD为相邻周期的元素．由于aA、bB元素失去电子而成为阳离子已失去了原有的一个最外电子层，而cC、dD形成阴离子，原子的电子层数未减小；且形成的四种离子，具有相同的电子层，所以A、B在C、D的下一个周期．又因同周期元素从左向右，元素的正化合价依次升高，形成阴离子时，元素负化合价的绝对值从左到右依次减小，故A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置如下：
从而可知选项 A、C正确． |
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；离子的氧化性：