题目内容

NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是(    )
A．标准状况下，22．4LSO3所含分子数为NA
B．在1LO．1mol／L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1 NA
C．2．8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0．4 NA
D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，转移电子的数目为1 NA
B
A．标准状况下，SO3为非气态，不正确
B．由于碳酸钠部分水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，阴离子总数大于0．1 NA，正确
C．对于单烯烃来讲，14g必定含有1mol碳原子，故2．8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0．2 NA，不正确
D．由于I—的还原性强于亚铁离子，故当当有1molFe2+被氧化时，已经有2molI—被氧化，转移电子的数目为3 NA，不正确
答案为B
练习册系列答案
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是             (     )
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
C．同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是
A．一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA
B．16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
C．1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO2- 3数为0.5NA
D．78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是     （   ）
A．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子 数为0.3NA
B．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
C．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA
D．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                            
A．32 g S8单质（右图）中含有的S—S键个数为8NA
B．常温下，16gO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA
C．1molMg在空气中完全反应生成MgO、Mg3N2转移电子数为2 NA
D．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是       （   ）
A．1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA
B．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10－7NA
C．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
D．13．0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2NA
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式
C2H2(g)+ 5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H ＝—1300kJ/mol的说法中，正确的是
A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒
B．标准状况下，1.12 L的NH3所含的原子数是0.2NA
C．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
D．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是                   
A．0.5 mol Fe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C．0.5 mol CH4所含的电子数为１NA
D．28 g CO和N2的混合物含有的分子数为１NA

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