题目内容
【题目】下列实验装置中能达到实验目的是
A. 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2
B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水
C. 以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3
D. 装置④可用于除去Cl2中的HCl
【答案】B
【解析】A，该装置没有酒精灯加热，所以不能制氯气，因为用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，A错。B，HCl不溶于四氯化碳，所以当其通入四氯化碳时不会引起倒吸，从四氯化碳逸出后遇到上层的水就会溶解在其中，所以B正确。C，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，当气体到达试管口附近会化合成氯化铵固体，所以收集不到氨气，C错。D，氯气也能被氢氧化钠溶液吸收，所以不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，D错。
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【题目】有同学探究了三价铁离子在水溶液中的一些反应：
I、甲组同学将氯化铁溶液滴加到碘化钾溶液中，发现溶液的颜色变为浅绿色，请写出此反应的离子方程式 。同学们经过测定、查阅资料得出了以下结论：正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)
[I-](mol·L-1) | [Fe3+ ]( mol·L-1) | υmol·L-1·s-1) | |
（1） | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
（2） | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
（3） | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
通过所给数据计算得知：
（1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为m=_________，n=_________。
（2）碘离子浓度对反应速率的影响___________铁离子浓度对反应速率的影响。(选填：小于、大于、等于)。
II、乙组同学将硫氰化钾溶液滴入至氯化铁溶液中，得到了红色液体。
（1）在溶液中加入硫氰化钾粉末少量，颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。
（2）在溶液中加入氯化钾粉末少量，颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。
请用离子方程式解释原因： 。
