Question

为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^-的浓度比更接近1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　　）

• A、适量的HCl
• B、适量的H₂SO₄
• C、适量的氨水
• D、NaOH

Answer 1

分析：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH₄⁺水解，导致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH₄⁺与Cl^-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析．

解答：解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH₄⁺水解，导致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），溶液呈酸性，为了配制NH₄⁺与Cl^-的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度，
A、适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A错误；
B、适量H₂SO₄，溶液中氢离子浓度增大，抑制了铵根离子的水解，但是铵根离子仍有少量水解，所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；　　
C、适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故C正确；
D、适量NaOH，会发生反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，NH₄⁺越来越少，氯离子浓度不变，导致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了NH₄Cl溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，本题目难度不大．