题目内容
【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是:
A. a = b
B. 混合溶液的pH = 7
C. 混合溶液中,c(H+) =mol/L
D. 混合溶液中,c(H+) + c(B+) = c(OH-) + c(A-)
【答案】C
【解析】试题分析:溶液中c(H+)=c(OH-)时,溶液一定呈中性,则A、没有说明两种酸的强弱,A错误;B、溶液的温度不知道,不能根据pH=7判断溶液的酸碱性,B错误;C、Kw=c(H+)×c(OH-),当c(H+)=,则c(H+)=c(OH-),即溶液显中性,C正确;D、在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),D错误,答案选C。
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