题目内容

【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HAb mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是:

A. a = b

B. 混合溶液的pH = 7

C. 混合溶液中,c(H) =mol/L

D. 混合溶液中,c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)

【答案】C

【解析】试题分析:溶液中cH+=cOH-)时,溶液一定呈中性,则A、没有说明两种酸的强弱,A错误;B、溶液的温度不知道,不能根据pH=7判断溶液的酸碱性,B错误;CKw=cH+×cOH-),当cH+=,则cH+=cOH-),即溶液显中性,C正确;D、在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒,cH++cB+=cOH-+cA-),D错误,答案选C

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网